연료전지 반응식

H2 + 1/2 O2  -> H2O(liquid)

의 반응에서 깁스 에너지를 이용해 최대가역일을 구해야 하는데 표준상태(섭씨25도 1기압)가 아니라서 구하기가 어려워 질문합니다.

일단 입구와 출구 조건이 P=400kPa, T=308K 에 대해서 수소, 산소, 물의 깁스에너지를 구하기 위해 엔탈피와 엔트로피를 구해야합니다.

h_f : 표준상태에서 형성엔탈피

h = h_f + 델타h 를 이용해서 수소와 산소의 엔탈피는 구했는데 물이 문제입니다 ;;

일단 물의 h_f는 열역학 뒤 appendix에서 -285830 kJ/kmol 인데... 델타h를 못구하겠습니다.
수소와 산소는 이상기체 가정하고 1기압에서의 델타h가 appendix 온도에 따라서 정리가 되어있어서 사용했습니다.
(주어진 조건은 약 4기압인데 표준상태, 즉 1기압 기준으로 구해도 되는지... 엔탈피가 압력의 영향은 별로 받지 않는 것 같아서 그냥 구했습니다.)

그래서 주요한 질문은 35도씨 4기압 H2O(liquid)의 엔탈피를 어찌 구해야 하나요?